すると，物質（原子）不滅の原理により水の分子式は（H2O)でなければならない。
水素 酸素 水蒸気
２・H2 ＋ １・O2 → ２・H2O
Ｉ.デモクリトスの原子仮説をそのまま復活させた．
すべての物質は、微粒子atomからなり、化学現象はatomの結合、分離によって起こる．
II．ダルトンが付け加えた仮説
（1） 実験的にそれ以上分解できないものだけを原子とよぶことにした．
（ラボアジェの単体定義を採用）
∴ ３３種の原子
（2） 単体（一種類の原子から成る物質）の場合、気体粒子は個々の原子であると仮定した．
Gas： 水素 酸素 窒素
（3）２種以上の原子からなる物質（化合物）を仮定した．
化合物の分子式を立てた元素記号を導入
分子式を最大単純原理に基ずいて立てた．
＜例＞
２種の元素からなる化合物が、
・１つしか知られていない場合 ：ＸＹ
水 ： （ＨＯ）アンモニア ： （ＮＨ）
メタン ： （ＣＨ）
・２つ知られている場合 ： ＸＹ，Ｘ2Ｙ or ＸＹ2
●○ （CO）
●○●（CO2）
（4）原子の（相対的な）重さ（＝原子量）を定義した．
＜例＞ 実験事実：水（化合物）の定量分析データ
重量比 （水素） 12.6％（酸素） 87.4％
（水素）の原子量を１とすると，水を (HO)と考えていたので
水素／ 酸素＝ 12.6／87.4 ＝ １／酸素
∴酸素（○）の 原子量＝ 7
12.6／87.4 ＝1x2／酸素
∴酸素（○）＝14 となる
↓ （実験誤差のため）
16 正しい酸素の原子量
ゲイリュサックの気体反応の法則（1808）
「反応する気体の容積間には簡単な整数比が成り立つ」（経験則）
＜気体反応：2 例＞
２ + １ ---------> ２ 容積比=2：1：2水素 酸素 水蒸気
3 + １ ---------> ２ 容積比=3：1：2
水素 窒素 アンモニア
アボガドロの分子説（1811）
ａ．すべての気体は同温，同圧のもとでは，同容積の中に同数の粒子を含む．ｂ．単体にも分子が存在し，２個の原子から成り立っている．
（２原子からなる気体分子が存在する）
そこで，単体気体（水素，酸素）を2原子分子として，同容積中に同数の分子を含むという仮説aを上の気体反応当てはめると以下のようになる。すると，物質（原子）不滅の原理により水の分子式は（H2O)でなければならない。
水素 酸素 水蒸気
２・H2 ＋ １・O2 → ２・H2O
一般に（各体積中にN個の分子を含むと考えると）
２N・Ｈ2 ＋ １N・Ｏ2 ------→ ２N・Ｈ2Ｏ
すなわち， 気体の容積比＝粒子（分子）数比
（重要な結論） 反応式の係数は容積比あるいは分子数比を示す。
どんな種類の気体も（一定の温度，圧力下では）、一定容積中に同数の分子を含む。（気体分子間の距離が十分大きいため） （重量は異なる）
●分子の重さ(分子量)/相対値を定義する。分子量は含まれる各原子の原子量の和。Ｈ2 の分子量=1x2=2 O2 の分子量=16x2=32 Ｈ2Ｏの分子量=1x2+16=18
固体のぶどう糖（C6H12O6）=6x12+12+6x16=180
Q: はたして水素分子が何個集まるとgスケールの重さになるのだろうか？
（水素原子が1g, 水素分子が2gとなる分子数を知りたい)。その個数をN0(アボガドロ数）と呼ぶことにする。N0個の水素分子があ2gであれば、N0個の水分子の集団は18g, N0個のぶどう糖の集団は180gとなる。
N0個の分子の集団を1モル(mol)と定義しよう。モルは反応する分子の単位として便利だ。
（体重の異なるヒトを“人”単位で数えるように）