水の異常性
１．通常の物質と異なり、液体から固体になると密度が小さくなる。
（∴氷が水に浮く）
２．液体としての密度は、４℃で最大となり、その前後で減少する。
４℃以上の温度では、通常の液体のように温度上昇とともに減少する。
３．水は温まりにくく、冷めにくい液体である。
（比熱が非常に大きい） 比熱＝１cal/g
４．水は蒸発しにくい液体である。
＜水を水蒸気に変えるには大きなエネルギ−を必要とする＞
蒸発熱＝５４０cal/g
５．水は簡単な分子構造のわりには沸点が高い。 沸点＝１００℃
周期表の仲間の中では異常に高い。
６．水の融点（氷点）は、簡単な分子構造のわりには高い。 氷点＝０℃
常温で液体として存在する。
７．氷はなかなか融けにくい。
＜氷を水に変えるのに大きなエネルギ−を必要とする＞
融解熱＝８０cal/g
８．氷は圧力をかけると融点（氷点）が下がる。
＜水の相図を見ると融点曲線が右下がり＞。
通常の物質とは逆の傾向。
９．水は大きな溶解力をもつ。
身近に見られるの液体の大部分は水溶液である。
植物、動物の細胞、体液も水溶液。
１０．水は非常に大きな表面張力（凝集力、毛管現象）をもつ（Ｈｇに次ぐ）。
１１．通常の生活条件下で液体、気体、固体の状態と状態変化をみることができる。
※ 水は大きな双極子モ−メントをもつ極性分子である。
水分子どうしには強い分子間力が働いている。
（分子間力：水素結合と双極子-双極子間引力）
その他
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